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2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是（　　）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
B．電流方向是從鋅片經過導線流向銅片
C．溶液中的陽離子向負極移動，陰離子向正極移動
D．當導線中有0.1mol電子通過時，銅片上產生氣體1.12L（標準狀況）

分析 在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負極失電子發生氧化反應，銅為正極氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，電流由正極流向負極，陰離子向負極移動，以此來分析．

解答 解：A、鋅片是負極，銅為正極氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，則銅片上有氣泡產生，故A錯誤；
B、電流方向是從Cu片經導線流向Zn片，故B錯誤；
C、溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；
D、因銅為正極氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，所以當導線中有0.1mol電子通過時，銅片上產生氣體1.12L（標準狀況），故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確正負極的判斷、電流的方向、離子的移動方向，電極反應即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．元素性質的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
B．元素性質的周期性變化決定于元素原子結構的周期性變化
C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現從+1價→+7價的變化
D．電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿了K層排L層，排滿了M層排N層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）
A．Z為0.3 mol•L-1B．X2為0.2 mol•L-1
C．Y2為0.4 mol•L-1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應后，當收集到的H2體積相等時，消耗酸的體積V（HA）＞V（HB），下列分析正確的是（　　）
A．消耗鋅的質量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是強酸
C．生成H2的平均反應速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的銅粉，加熱充分反應，最終可產生氣體的物質的量是（　　）
A．0.01molB．0.03molC．0.04molD．0.01～0.03mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，在體積可變的恒溫密閉容器中，甲醇在濃硫酸作催化劑的條件下發生下列反應：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　　）
A．該條件下，1 mol CH3OH（g）參加反應，放出的熱量為25 kJ
B．若不采用合適的催化劑，該反應中甲醇的轉化率將降低
C．升高溫度和增大壓強（縮小容器容積）均可加快反應速率
D．反應過程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：

（1）步驟③的實驗操作名稱是過濾  需要的玻璃儀器燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾
，該實驗中所需儀器蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）圖l陽極的反應式是：2Cl--2e-=Cl2↑，導氣管W端應與出氣口一X連接．
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．某化學興趣小組查閱資料可知：
 物質名稱及化學式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
 性質 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：
①紅色物質可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物質為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
①碳棒上的紅色物質是Cu，無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O；
②d中反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③裝置b中發生反應的化學方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因用電極反應式解釋為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤陰極上產生白色物質的物質的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若裝置b冷卻時不繼續通H2，則計算所得CuCl的產率會偏小（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y電極出氣口，如果試紙變藍色說明生成的氣體是氯氣．
③該反應的總反應方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用該池在鐵釘上鍍鋅層，電鍍液a選用硫酸鋅溶液，則
①X電極的材料是Fe，電極反應式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應式是Zn-2e-=Zn 2+．

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同步練習冊答案
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