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17．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．它們對應的含氧酸都是強酸

分析 A．氯氣與石灰乳反應制備漂白粉；
B．濃硫酸與氨氣反應；
C．NO2和HCl均與NaOH反應；
D．HClO、亞硝酸、亞硫酸等均為弱酸，而高氯酸、硝酸、硫酸為強酸．

解答 解：A．氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故A錯誤；
B．濃硫酸與氨氣反應，則不能利用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；
C．NO2和HCl均與NaOH反應，則實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣，故C正確；
D．HClO、亞硝酸、亞硫酸等均為弱酸，而高氯酸、硝酸、硫酸為強酸，則它們對應的含氧酸不都是強酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中不可能通過化合反應制得的是（　　）
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
下列說法正確的是（　�。�
A．500 s內NO2的生成速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C．達到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來1/2，則c（N2O5）＜5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，沒有使用的儀器和用品有②（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：容量瓶規格選擇錯誤、移液沒用玻璃棒引流
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶    B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時俯視刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BC
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是1000mL，80g（填序號）A
A．1000mL，80g                     B．950mL，76g
C．任意規格，72g                   D．500mL，42g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．說法正確的是（　�。�
A．若1mol Na2O2與足量水反應后產生氧氣，理論上轉移的電子數為2×6.02×1023
B．0.1mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．室溫下稀釋0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D．向廢水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某物質不屬電解質，就屬于非電解質
B．SO3溶于水可導電，SO3屬于電解質
C．能導電的物質屬于電解質，NaCl屬于電解質，NaCl晶體可導電
D．已知氧化鋁在熔融狀態下能導電，則氧化鋁在熔融狀態下能電離

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖中，A～D中均含有同一種元素（反應中部分產物略去）

請回答：
（1）紅褐色沉淀D的化學式為Fe（OH）3．
（2）寫出C→D的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）寫出B→C的離子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素與B元素的質量比為7：8；E元素與B元素的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用電子式表示AE2．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N（填寫元素符號）．
（4）C的氫化物的VSEPR模型為正四面體，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（5）C的單質分子中π鍵的數目為2，B、D兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為：H2O＞SiH4（填寫化學式）．
（6）由元素D組成的單質晶體中，與某個D原子距離最近的D原子有4個；1molD的氧化物晶體中，含D-O鍵的數目4×6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2 →O-+H2O+CO2→2 -OH+CO32-
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應：+3HNO3$→_{100℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
D．工業上通過苯與乙烯反應獲得乙苯：+CH2═CH2$→_{△}^{催化劑}$

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同步練習冊答案
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