Question

18．W、R、X、Y的原子序數依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，其L層上的電子數是M層上電子數的2倍；在常溫常壓下，W 和R能形成兩種物質且這兩種物質相互轉化時元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素的非金屬性強弱順序為R＞W＞Y
• B． R與其他三種元素均能形成共價化化物
• C． 簡單氫化物的熱穩定性強弱順序為R＞Y＞W
• D． 原子半徑大小順序為r（W）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）

Answer 1

分析 W、R、X、Y的原子序數依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數是M層上電子數的2倍，則Y的M層上有4個電子，為Si元素；
在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉化，且轉化過程中沒有電子的轉移，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化，且沒有電子轉移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍，R核電荷數為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數大于R而小于Y，為Na元素；據此結合元素的性質和元素周期律．

解答 解：W、R、X、Y的原子序數依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數是M層上電子數的2倍，則Y的M層上有4個電子，為Si元素；
在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉化，且轉化過程中沒有電子的轉移，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化，且沒有電子轉移，則W為N、R為O元素；
這4種元素的最外層電子數之和等于R原子的核電荷數的2倍，R核電荷數為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數大于R而小于Y，為Na元素；
A．W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R＞W＞Y，故A正確；
B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na₂O、Na₂O₂，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性R＞W＞Y，則簡單氫化物的熱穩定性次序為R＞W＞Y，故C錯誤；
D．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑大小順序是r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（R），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，涉及元素周期表結構、原子結構、元素周期律、化學鍵等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，知道非金屬性、氫化物的穩定性及原子半徑大小比較規律，題目難度中等．