Question

18．某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 若溶液中部分粒子間滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則該溶液一定呈中性
• C． 若溶液中溶質僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 若溶液中的溶質為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間可能滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據電荷守恒可知，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）是有可能的；
B．根據電荷守恒可判斷c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；
C．若溶液中溶質僅為CH₃COONa，則水解顯堿性；
D．若溶液中的溶質為CH₃COONa和CH₃COOH時，由于不能確定是水解程度大于電離程度還是電離程度大于水解程度，所以溶液的酸堿性無法確定，如CH₃COOH較多，則溶液可能呈酸性．

解答 解：A．如溶液中NaOH過量，且堿性較強，則可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（H⁺）=c（OH^-），該溶液一定呈中性，故B正確；
C．若溶液中溶質僅為CH₃COONa，則水解顯堿性，應存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．如CH₃COOH較多，則溶液可能呈酸性，可能滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質的電離等問題，題目難度中等，注意根據溶液離子濃度的關系結合弱電解質的電離和鹽類的水解等知識分析解答．