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下列說法正確的是

A．水的離子積常數K_W只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．K_sp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，在0.10 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(

)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D．室溫下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－⁵，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－⁵，CH₃COOH溶液中的c(H^＋)與NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

A項，加強酸強堿鹽(如NaCl)不影響水的電離；B項，溶度積常數是溫度的函數，只受溫度的影響；C項，加入NH₄Cl，NH₃·H₂O

＋OH^－平衡向逆反應方向移動，故pH減小，但由勒夏特列原理可知，c(

)/c(NH₃·H₂O)的值增大；D項，只知道平衡常數，但不知溶液的濃度，故c(H^＋)、c(OH^－)無法計算。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A．Na^＋、Ag^＋、Br^－、MnO₄^-

B．K^＋、Al³^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

C．Fe³^＋、H^＋、I^－、SO₃^2-

D．Mg²^＋、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如表：

實驗編號	起始濃度c(HA)	起始濃度c(NaOH)	反應后溶液的pH
①	0.1 mol·L^－1	0.1 mol·L^－1	9
②	x	0.2mol·L^－1	7

下列說法正確的是
A．實驗①反應前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)
B．實驗①反應后溶液中c(A^－)＞c(Na⁺)
C．實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L^－1
D．實驗②反應后溶液中c(A^－)+ c(HA)= c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe³^＋、Cl^－、Ba²^＋、Br^－能大量共存

B．惰性電極電解氯化鋁溶液：

C．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H^＋＋

=4Mg²^＋＋

＋3H₂O

D．將10 mL 0.1 mol·L^－1 KAl(SO₄)₂溶液和10 mL 0.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na^＋、

、Fe²^＋、Fe³^＋、Ba²^＋、

、

、Cl^－。對其進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關于該溶液的說法中正確的是

A．該溶液中一定不存在Ba²^＋和

B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe³^＋

C．該溶液中一定存在

和Cl^－

D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列敘述中正確的是
A．0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－⁴mol·L^－¹
B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．濃度均為0.1 mol·L^－¹的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱酸的電離常數如下表所示：