Question

X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元素，它們最高價氧化物對應的水化物分別為：HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判斷中錯誤的是（　　）

• A、原子半徑：X＞Y＞Z
• B、非金屬性：X＞Y＞Z
• C、氣態氫化物穩定性：X＞Y＞Z
• D、酸性：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄

Answer 1

分析：同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強．陽離子的氧化性增強，陰離子的還原性逐漸減弱，據此分析．

解答：解：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B、價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C、非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C正確；
D、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，故D正確；
故選A．

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關性質的比較角度以及元素周期律的主要遞變規律．