Question

1．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
上述反應中氧化劑是HNO₃，硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的$\frac{3}{4}$若反應過程中共消耗6.4g銅，轉移的電子數目為0.2N_A．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，Cu為還原劑，HNO₃為氧化劑，
反應中8mol硝酸只有2mol被還原，則沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的$\frac{6}{8}$=$\frac{3}{4}$；
反應中3molCu失去電子6mol電子，則反應過程中共消耗6.4g銅即0.1mol，轉移的電子數目為0.2N_A，
故答案為：2：3；$\frac{3}{4}$；0.2N_A．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數與轉移電子數目的關系來解答即可．