Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 常溫下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個氧原子
• B． 1 mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應電子轉移總數為2N_A
• C． 500 mL1 mol•L^-1 MgCl₂溶液中含有Cl^-數目為0.5N_A
• D． 標況下11.2 L H₂O與4.0gCH₄所含氫原子個數均為N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
B、鐵與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
C、求出氯化鎂的物質的量，然后根據氯化鎂中含2個氯離子來分析；
D、標況下水為液態．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物質的量為n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有1mol氧原子即N_A個，故A正確；
B、鐵與氫氧化鈉的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C、溶液中氯化鎂的物質的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而氯化鎂中含2個氯離子，故0.5mol氯化鎂中含1mol氯離子即N_A個，故C錯誤；
D、標況下水為液態，故無法計算其混合物的物質的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．