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1．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	充電時Zn²⁺通過陽離子交換膜由左側流向右側
	B．	放電時每轉移2mol電子負極增重130g
	C．	充電時陰極的電極反應式為Br₂+2e^-=2Br^-
	D．	若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全

分析放電時，該裝置是原電池，Zn易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺，正極反應式為Br₂+2e^-=2Br^-，充電時，陽極、陰極與正極、負極電極反應式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，以此解答該題．

解答解：根據圖示的信息，結合原電池等工作原理，原電池的負極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負極，a是正極．
A、充電時，電解池原理，Zn²⁺會移向陰極，即通過陽離子交換膜由左側流向右側，故A正確；
B、原電池中Zn易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺，每轉移2mol電子，負極減輕130g，故B錯誤；
C、充電時陰極發生得電子的還原反應，電極反應式為：Zn²⁺+2e^-═Zn，故C錯誤；
D、若將電解液改為氯化鋅溶液，此時在陽極上參與放電的不是溴離子，變為氯離子，和電池的原理不相符，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，知道正負極與陰陽極電極反應式的關系，知道離子交換膜作用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究化肥的合成、廢水的處理等有現實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產方法是采用硝酸與氨氣化合，工業合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應速率，縮短達到平衡的時間；工業生產中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業生產硝酸的最后一步的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．
按工業有關規定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質的量）和CO₂的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產生的SO₂通過下列流程如圖1，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應Ⅰ的化學方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態氮肥中SO₄^2-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl₂）．

（4）工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O（或SO₂+OH^-=HSO₃^-）．
②用含氣體B的陽極區溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（　　）

	A．	lmol該有機物可消耗3mol NaOH		B．	該有機物的分子式為C₁₆H₁₇0₅
	C．	最多可與7molH₂發生加成		D．	苯環上的一溴代物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用物理方法從植物體中提取，或是用化學方法合成藥用化學物質，治療病癥，挽救性命，一直是科學家們致力研究的課題．請用化學知識分析“青蒿素”、“華法林”兩種藥物的結構及合成過程．
Ⅰ.2015年諾貝爾醫學獎授予中國女藥學家屠呦呦．“因為發現青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命．”

下列關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖1所示）的說法錯誤的是D．
A．青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵
B．青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅
C．由雙氫青蒿素轉化為青蒿素的反應屬氧化反應
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環和2個七元環
Ⅱ．華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如圖2（部分反應條件略去）．

已知：①

②

（1）A屬于芳香烴，名稱是甲苯；
（2）C生成D的反應類型是氧化反應； E與N合成華法林的反應類型是加成反應．
（3）B→C的轉化過程中的化學反應方程式為

；
（4）E的結構簡式是

．L→M的轉化中，會產生少量鏈狀高分子聚合物，該聚合物的結構簡式為

．
（5）K有多種同分異構體，滿足下列條件的K的同分異構體還有18種．
①屬于芳香族化合物 ②遇到FeCl₃顯紫色 ③可發生水解反應．
寫出其中滿足核磁共振氫譜圖顯示峰值比為1：2：2：2：1的同分異構體的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態時，價電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（

）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b） kJ

化學鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol^-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	烴與鹵素單質之間的反應均為加成反應
	C．	多糖、油脂均可發生水解反應
	D．	石油分餾和裂化均為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．
（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是HCO₃^-和CO₃^2-；
（2）根據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O、HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（或NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃+CO₃^2-+2H₂O）；
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應放在A中進行加熱．
A．試管　　　B．蒸發皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝
（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2A；
（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質量．請你評價該方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳銨中可能含有HCO₃^-不能與BaCl₂產生沉淀所測得碳元素質量分數不準確（或因為碳銨中只含有CO₃^2-加入BaCl₂能完全生成沉淀可準確測得碳元素的質量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表所示，元素x的原子核外電子數是m的2倍．下列說法中正確的是

		m	n
x	y

（　　）

	A．	x最高價氧化對應水化物的堿性比y弱
	B．	m可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物
	C．	x的單質在m的最高價氧化物中燃燒，生成兩種固體物質
	D．	m、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是（　　）

	A．	該有機物的分子式為C₉H₈O₃
	B．	1mol該有機物與H₂發生加成時最多消耗H₂5mol
	C．	1mol該有機物與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH2mol
	D．	1mol該有機物與足量濃溴水反應時最多消耗Br₂3mol

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