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6．下列操作屬于萃取的是（　　）
A．向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩B．向溴水中加入四氯化碳后振蕩
C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩D．向碘水里加入酒精后振蕩

分析 萃取是指利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題．

解答 解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩，因煤油和苯混溶，則溶液不分層，不能達到萃取的目的，故A錯誤；
B．溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故B正確；
C．硫不溶于水而易溶于二硫化碳，加入水不能萃取，故C錯誤；
D．酒精易溶于水，不能萃取，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握萃取的實驗方法和注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知N2、CO2的混合氣體的質量共9.6克，標準狀況下，體積為6.72L，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為（　　）
A．3：1B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法從化學角度分析不正確的是（　　）
A．在一定條件下可將石墨轉化為金剛石
B．絕大多數金屬都能與硝酸反應，但不放出氫氣
C．制取鎂粉時，可將鎂蒸氣在氮氣中冷卻
D．SO2能使品紅溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用Pt電極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m（g）與回路中通過電子的物質的量n（mol）的關系如圖所示．則下列氧化性強弱的判斷正確的是（　　）
A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中不正確的是（　　）
A．鍋爐中沉積的水垢大部份可以用稀鹽酸溶解去除
B．加熱FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3促進了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，水的電離平衡都逆向移動
D．反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發進行，說明該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．據此回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物的水化物混合反應的離子方程式為H++OH-═H2O
（2）D的氫化物形成的濃溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該反應的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
（4）工業上制取D單質方法的名稱是氯堿工業，反應的離子方程式是Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，反應后收集到NO2和NO的混合氣體，下列說法正確的是（　　）
A．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2B．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3
C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三種情況都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組擬制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體
Ⅰ．查閱資料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去結晶水，230℃時分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩爾質量是491g/moL
Ⅱ．制備產品
實驗步驟如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反應生成草酸亞鐵
②將草酸亞鐵（FeC2O4）和適量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H2O2，邊加邊攪拌，使Fe2+充分被氧化．反應體系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同時還有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得濁液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液變為翠綠色
④加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產品的質量為ag
請回答下列問題：
（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷卻時間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]長時間見光引起分解．
（2）第②步中，為檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可選用b．試劑（填字母）
A．NaOH溶液       B．K3Fe（CN）6溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
（3）請寫出第③步中加入H2C2O4溶液將Fe（OH）3沉淀反應生成K3[Fe（C2O4）3]的化學反應方程式：2Fe（OH）3+3 H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步驟④中的實驗操作需要下列儀器中的①③⑥（填儀器的編號）．
①酒精燈 ②燃燒匙 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒
（5）有同學為提高產率，避免第④步加熱濃縮過程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依據查閱的資料提出新的結晶方案：將步驟③得到的溶液中加入乙醇，過濾，洗滌，干燥，稱量．

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