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4．分別依據下列實驗事實，得出的結論正確的是（　　）
選項實驗事實結論
A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
B將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，“84”消毒液氧化能力增強
C銅放入稀硫酸中，無明顯現象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸反應速率
D淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；
B．加入食醋，HClO的濃度增大，漂白能力增強；
C．再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，Cu、氫離子、硝酸根離子發生氧化還原反應；
D．檢驗水解產物葡萄糖應在堿性溶液中．

解答 解：A．發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，S元素的化合價升高，體現二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B．加入食醋，發生強酸制取弱酸的反應原理，HClO的濃度增大，漂白能力增強，則事實與結論均合理，故B正確；
C．再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，Cu、氫離子、硝酸根離子發生氧化還原反應，結論不合理，故C錯誤；
D．檢驗水解產物葡萄糖應在堿性溶液中，沒有加堿至堿性，不能檢驗葡萄糖，則結論不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、酸性比較及漂白性、有機物的性質及檢驗等，把握物質的性質、反應原理、實驗基本操作等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據原子結構和元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．I A族和ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．因H2SO3的酸性比H2CO3強，所以S的非金屬性比C強
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的電子數和質子數均分別相等
D．Na+、Al3+、O2-、F-的半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．近幾年來關于氮污染的治理倍受關注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

①在圖1所示的轉化中，被還原的元素是N、O，X的化學式為Ba（NO3）2．
②SCR技術可使NOx與NH3的直接反應，實現無害轉化．當NO與NO2的物質的量之比為4：1時，寫出發生反應的化學方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（3）某工業廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉變為N2，裝置如圖3所示．氣體甲是H2（寫化學式），電解池中生成N2的電極反應式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．除去苯中混有的少量苯酚，加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液
C．蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀產生，加水，沉淀重新溶解
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．在反應中消耗0.1molCl2，轉移的電子數一定為0.2NA
B．15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數為10NA
C．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數為NA
D．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為阿托酸甲酯的一種合成路線：

請回答下列問題：
（1）已知A為芳香烴，其核磁共振氫譜中出現5個峰，其面積比為1：1：2：2：2，則A的名稱為苯乙烯，若要檢驗有機物B的官能團，則所使用的試劑除了有機物B和水之外，還需要的試劑有NaOH水溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（填化學式）．
（2）寫出有關的化學方程式反應②；反應③．
（3）阿托酸甲酯所含官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵；阿托酸甲酯有多種同分異構體，其中苯環上只有一個支鏈，既能與NaHCO3溶液反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體有8種（不考慮立體異構）．
（4）阿托酸甲酯的另外一種合成路線如圖所示：

已知在多步反應過程中進行了下列4種不同的反應類型，請按照實際進行的反應順序依次寫出這四種反應類型的字母序號CADB．
A．取代反應　B．消去反應　C．加成反應　D．氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）（填一種方法即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．
分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．請解釋化學反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．請計算H2O2的初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數字）．
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a．MnO2的質量有沒有改變；b．MnO2的化學性質有沒有改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它們的核電荷數依次增大．X原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，Y是地殼中含量最多的元素．Z元素形成的一種化合物常用作凈水劑．W元素是第四周期元素中未成對電子數最多的元素，WCl3能與X、Y的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能生成3molAgCl．請回答下列問題：
（1）XH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是氨氣分子間能形成分子間氫鍵，Y所在周期中第一電離能最大的主族元素是F．
（2）XY3-離子的立體構型是平面三角形，其中心原子采取sp2雜化．
（3）W3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3，WCl3形成的六配位的配合物化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（4）某種Z-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為Fe2Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置進行實驗，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色．下列說法不合理的是（　　）
A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發生了氧化還原反應
B．Cl2與Na2SO3溶液反應的離子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色
D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣

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