Question

3．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
• B． 1mol甲烷分子所含質子數為10N_A
• C． 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應生成H₂分子數為0.1N_A
• D． 含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中含SO₄^2-的物質的量是0.6N_A

Answer 1

分析 A、根據反應后氯元素的價態可能為-1價、+1價、+3價、+5價、+7價來分析；
B、甲烷為10質子分子；
C、依據鐵與水蒸氣反應計算氫氣的物質的量；
D、由化學式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物質的量之比為2：3，據此計算．

解答 解：A、根據反應后氯元素的價態可能為-1價、+1價、+3價、+5價、+7價，故1mol氯氣參與反應后轉移的電子的個數不一定為2N_A個，故A錯誤；
B、甲烷為10質子分子，故1mol甲烷中含10mol質子即10NA個，故B正確；
C、Fe粉與足量水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為$\frac{0.4}{3}$n_A，故C錯誤；
D、由化學式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物質的量之比為2：3，0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是：0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．