Question

將224 mL標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體點燃，完全燃燒后，將生成的氣體通入100 mL 0.02 mol·L^-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比。

Answer 1

解析：n〔Ca(OH)₂〕=0.002 mol

n(CaCO₃)=0.001 mol

因為n〔Ca(OH)₂〕＞n(CaCO₃)

所以，二氧化碳與Ca(OH)₂反應，有可能存在過量問題。

若Ca(OH)₂過量，

則n(CO₂)=n(CaCO₃)=0.001 mol

n(CH₄)=0.001 mol

V(CH₄)=22.4 mL，V(O₂)=201.6 mL

V(CH₄)∶V(O₂)=1∶9，

同理，若CO₂過量，可求得

V(CH₄)∶V(O₂)=3∶7。

答案：1∶9或3∶7