Question

完全燃燒一定質量的無水甲醇生成CO₂ 和水蒸氣放出熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol?L^-1NaOH溶液50mL，則完全燃燒1mol無水甲醇產生CO₂氣體和液態水放出的熱量不可能是（　　）

A．5Q

B．小于2.5Q

C．大于5Q

D．2.5Q～5Q

Answer 1

分析：根據CO₂與NaOH溶液反應，利用極限法計算出CO₂的物質的量范圍，進而計算出甲醇的物質的量范圍，根據甲醇的物質的量和熱量的關系計算出1mol甲醇完全燃燒生成氣態水放出的熱量，液態水的能量比氣態水低，生成液態水放出的能量更多，甲醇判斷．

解答：解：若全部生成碳酸氫鈉，則n（CO₂）=n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，故n（甲醇）=0.4mol，
若全部生成碳酸鈉，則n（CO₂）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.05L×8mol/L=0.2mol，故n（甲醇）=0.2mol，
故0.2mol≤n（甲醇）≤0.4mol，1mol甲醇完全燃燒生成氣態水放出的熱量為2.5Q≤Q′≤5Q，
由于液態水的能量比氣態水低，全燃燒1mol無水甲醇產生CO₂氣體和液態水放出的熱量為2.5Q+Q″≤Q′≤5Q+Q″（Q″為2mol氣態水轉化為2mol液態水放出的熱量），
故選B．

點評：本題考查反應熱的有關計算，難度中等，為易錯題目，關鍵是推論氫氧化鈉與二氧化碳反應產物，確定甲醇的物質的量范圍．