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將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應中的作用是( )

A．酸 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑

解析:

根據沉淀中元素質量分數可知此沉淀為CuCl，由→可知CuSO₄中的Cu的化合價降低，所以SO₂中的S化合價升高，SO₂是還原劑。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省青島市高三3月統一質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。

（1）電池生產工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。

①請用離子方程式說明上述除雜的原理 ???????????????????????????????????? 。

②FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是????? （填序號）

A．Ba(NO3)2? ???? B．BaCl2? ?? ? C．Ba(OH)2??? ???? D．溶有NH3的BaCl2溶液

③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為?????????????????????????? 。

（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。

（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作??????? 極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為??????? ；T℃下，某研究員測定NH3·H2O的電離常數為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為?????????? ，請判斷T?????? 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。