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已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：

Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO2氣體）

鹽酸體積(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO2體積(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體M的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，X物質(zhì)是
CO2
CO2
．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是
坩堝
坩堝
，濾液W中主要含有的離子有
Na+、K+、HCO3-
Na+、K+、HCO3-
．
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．
（4）操作Ⅰ是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
（填寫名稱），操作Ⅱ是
a
a
（選填編號(hào)）．
a．趁熱過濾    b．冷卻過濾    c．蒸餾     d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是
碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出
碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出
，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
（寫化學(xué)式）．
（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是
足量BaCl2溶液
足量BaCl2溶液
；操作Ⅲ的名稱是
恒重操作（重復(fù)干燥稱量操作）
恒重操作（重復(fù)干燥稱量操作）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南寧一模）某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機(jī)物，C中所有的氫原子都是等效的；室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是
羥基
羥基
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
①
①
（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)    ②消去反應(yīng)    ③氧化反應(yīng)@酯化反應(yīng)
（4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可與3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出33.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），1molF也可與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成lmolCO2，1molF還可與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成2molAg．則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫一種）
．
（5）在一定條件下兩分子E可以生成六元環(huán)酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液．已知CO2氣體在通入NaOH溶液時(shí)極易過量而生成NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)時(shí)可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液；②37%鹽酸；③40%硫酸；④14%鹽酸；⑤大理石；⑥K2CO3固體；⑦Cu2（OH）2CO3粉末
（1）為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品，除①外，還需要
 
．
（2）簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝不必?cái)⑹觯?br />①量取兩份相同體積的NaOH溶液；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積(mL)8152050x120150
生成CO2體積(mL)0112224896224022402240
下列說法中不正確的是


  1. A.
    x的最小值為110
  2. B.
    x的最小值為100
  3. C.
    所加鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
  4. D.
    樣品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物質(zhì)的量分別為0.090mol和0.010mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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