Question

1．中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液，所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系為（　　）

• A． V₃＞V₂＞V₁
• B． V₃=V₂＞V₁
• C． V₃＞V₂=V₁
• D． V₁=V₂＞V₃

Answer 1

分析 等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，硫酸和氯化氫為強電解質，溶液中氫離子濃度相等，而醋酸為弱電解質，溶液中部分電離，則醋酸的濃度大于溶液中氫離子濃度，據此進行判斷V₁、V₂、V₃的關系．

解答 解：等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，硫酸和氯化氫為強電解質，溶液中氫離子濃度相等，而醋酸為弱電解質，溶液中部分電離，則醋酸的濃度大于溶液中氫離子濃度，所以等體積，需要氫氧化鈉的物質的量最多的是醋酸，鹽酸與硫酸相等，則三者的大小關系為V₃＞V₂=V₁，故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中氫離子、氫氧根離子與溶液pH的關系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關系，明確弱電解質部分電離是解答本題關鍵．