【題目】以下性質的比較中，錯誤的是
A.熱穩定性:H2S＞PH3B.密度: 1-氯己烷＞1-氯戊烷
C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半徑：Na＞Cl
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業流程如圖：
（1）檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發生反應的離子方程式為________________________。
（2）加入過量物質1后，發生反應的離子方程式為___________________________。
（3）固體2是_____________________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________(填化學式)。
（2）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學方程式__________________________。
（3）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/（molL﹣1） | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是（ ）
①平衡后升高溫度，平衡常數＞400
②平衡時，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
③平衡吋，反應混合物的總能量減少20kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08mol/L．
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥
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【題目】香草醛是食品添加劑的增香原料，可由丁香酚經以下反應合成香草醛． 
（1）寫出香草醛分子中含氧官能團的名稱 （任意寫兩種）．
（2）下列有關丁香酚和香草醛的說法正確的是 ．
A.丁香酚既能發生加成反應又能發生取代反應
B.香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化
C.丁香酚和化合物Ⅰ互為同分異構體
D.1mol香草醛最多能與3mol氫氣發生加成反應
（3）寫出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化學方程式 ．
（4）乙基香草醛（其結構見圖a）也是食品添加劑的增香原料，它的一種同分異構體A屬于酯類．A在酸性條件下水解，其中一種產物的結構見圖b．A的結構簡式是 ．
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【題目】已知溶液中可發生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )
A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
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【題目】錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2價和+4價，其中+2價錫元素和+4價鉛元素的化合物均是不穩定的，+2價錫元素有強還原性，+4價鉛元素的化合物有強氧化性，例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強，根據以上的敘述，回答有關的問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯氣與錫共熱______________； ②氯氣與鉛共熱______________；
③PbO2與濃鹽酸共熱_________________。
（2）能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強的離子方程式為________________________
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 由一種元素組成的物質一定是單質
B. 由兩種元素組成的物質一定是化合物
C. 化合物和堿性化合物屬于包含關系
D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關系
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【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣ ， 回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是 ．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知室溫時，0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH= ．
②HA的電離平衡常數K= ．
③升高溫度時，K將（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的倍．
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