Question

14．一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應后回復到原來的溫度，下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液的pH增大，有O₂放出
• B． 溶質質量分數增大，有O₂放出
• C． 溶液c（Na⁺）增大，有O₂放出
• D． 溶液n（Na⁺）減小，有O₂放出

Answer 1

分析 過氧化鈉與水反應生成NaOH和O₂，消耗水，溶液有NaOH晶體析出，反應后仍為飽和溶液，溫度一定，氫氧化鈉溶液濃度不變，由于溶劑的質量減少，則飽和溶液中的溶質的物質的量減小，據此分析．

解答 解：過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，該反應為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，因為已經飽和，所以不會再溶解，濃度不變，但由于水的減少，水中Na⁺、OH^-的數目減少．
A．有O₂放出，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，溶液中OH^-濃度不變，溶液中H⁺濃度也不變，即溶液pH值不變，故A錯誤；
B．原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，溶質質量分數不變，有O₂放出，故B錯誤；
C．溶液中Na⁺濃度不變，有O₂放出，故C錯誤；
D．濃度不變，但由于水的減少，水中Na⁺、OH^-的數目減少，溶液n（Na⁺）減小，有O₂放出，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鈉的重要化合物，側重于化學知識的綜合應用的考查，注意把握飽和溶液的性質，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．