Question

有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.2mol?L^-1，c（Cl^-）為1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加2mol?L^-1NaOH溶液的體積為（　�。�

• A、65mL
• B、72mL
• C、80mL
• D、128mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據電荷守恒計算混合溶液中n（Al³⁺），向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，Al³⁺應恰好轉化為AlO₂^-，反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，根據Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根據V=

n

c

計算即可．

解答： 解：溶液中n（Cl^-）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
根據電荷守恒，所以溶液中n（Al³⁺）=

0.13mol-0.02mol×2

3

=0.03mol，
將100mL此溶液中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，
所以至少需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為

0.16mol

2mol/L

=0.08L=80mL，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，關鍵在于清楚反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，注意利用原子守恒簡化解題過程．