Question

（10分）

Ⅰ 濃度為0.1 mol·L^－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液中c(H^＋)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是________。

(2)完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為__________________________________。

(3)與鋅反應開始時產生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小的順序是________。

Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H⁺)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是_______。

(2)三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產生相同物質的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關系是___________.

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ⑴bac  ⑵V1=2V2=V3  ⑶bac Ⅱ⑴c＞a="b" ⑵t1=t2＞t3

【解析】

試題分析：Ⅰ.

（1）鹽酸c(H^＋)=0.1mol/L、硫酸c(H^＋)=0.2mol/L、醋酸c(H^＋)＜0.1mol/L，故b＞a＞c。

（2）濃度相同的醋酸，鹽酸，硫酸，三者的溶液中H+濃度關系為硫酸＞鹽酸＞醋酸，因為硫酸為二元酸，H+濃度為鹽酸電離出H+濃度的2倍，而醋酸為弱酸，部分電離所以H⁺濃度是最小的，但總的H+的濃度關系為鹽酸=醋酸＜硫酸，鹽酸和硫酸為強酸完全電離，所以中和NaOH所需的酸的體積關系為醋酸=鹽酸＞硫酸，即V₁=2V₂=V₃。

（3）與鋅反應，反應速率與溶液中的H⁺的濃度有關，H⁺的濃度關系為硫酸＞鹽酸＞醋酸，所以初始反應速率關系為硫酸＞鹽酸＞醋酸，即v₂＞v₁＞v₃。

Ⅱ.

（1）三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, 鹽酸、硫酸是強電解質完全電離，所以c(H^＋)都減小為原來的1/10，醋酸是弱電解質，加水稀釋會有部分氫離子又電離處理，所以c(H^＋)不會減小到原來的1/10。故c(H^＋) 由大到小的順序是c＞a=b。

（2）三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產生相同物質的量的氫氣，所需時間由于鹽酸、硫酸c(H^＋)相等。所以t1=t2。醋酸是弱電解質，只有部分氫離子電離出來。隨著反應的進行，會繼續電離出氫離子。所以醋酸c(H^＋)會比鹽酸、硫酸c(H^＋)大。故醋酸反應所需時間最短。t1=t2＞t3。

考點：電解質的電離

點評：本題注意把握醋酸的部分電離對c(H^＋)的影響。