欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是：
① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中
② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)用不到的儀器是：________________。
A.燒杯 B.500 mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管E.玻璃棒 F.100 mL容量瓶?
(2)配制時應稱取NaNO3________g。?
(3)實驗開始時，需檢查容量瓶________________。?
(4)下列操作的順序是（用字母表示）________________。?
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉移?
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科目：高中化學 來源： 題型：
A燒瓶中 | B燒瓶中 | 反應時間 | ||||
A瓶 | B瓶 | |||||
CH3COOH 溶液 0.1 mol/L 40 Ml | 鹽酸 0.1 mol/L 40 mL | 5 mL | t（a1）=155 s | t（b1）=7 s | ||
10 mL | t（a2）=310 s | t（b2）=16 s | ||||
15 mL | t（a3）=465 s | t（b3）=30 s | ||||
20 mL | t（a4）=665 s | t（b4）=54 s | ||||
…… | …… | …… | ||||
分析數據，觀察裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學發現該裝置在設計上存在明顯缺陷，根本無法完成實驗，甚至存在危險。缺陷在于_____________________________________________________________。
（2）寫出B燒瓶中反應的離子方程式：___________________________________________。
（3）欲配制100 mL實驗所需濃度的鹽酸，除需要燒杯、酸式滴定管之外，還需要用到的主要玻璃儀器是________________________________________________________________。
（4）在實驗數據中①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：____________________________；
②由__________________________________〔用有關t（a1）、t（a2）、t（a3）的代數式表示〕說明醋酸中存在電離平衡。
（5）該實驗能得到什么結論：（最少答出兩點）
①___________________________。②___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水釋釋至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省常州市高二階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
實驗室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是 。
A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒 D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平應稱取NaCl g。
（3）配制溶液的操作順序是(用字母表示) 。
A、稱量 B、洗滌 C、定容 D、溶解 E、搖勻 F、轉移
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣西北海市合浦縣高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是
① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中
② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
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