Question

4．酸、堿和鹽在水溶液中的反應是以離子反應為特征的
（1）室溫時，下列溶液中c（0H^-），由小到大的排列順序是甲＜乙＜丙乙溶液的pH=13
甲：0.1mol/L氨水，乙：0.1mol/L氫氧化鉀溶液丙：0.1mol/L氫氧化鋇溶液
（2）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出c （H⁺）=10^-12mol/L．
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c （0H^-）=10^-5mol/L．
（3）等體積、等物質的量的濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合，反應的化學方程式為NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O二者充分反應后，溶液呈堿性，其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）
（4）已知，20℃時AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，AgBr的溶解度為8.4×10^-6g，則K_sp（AgCl）＞K_sp （AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）將AgCl與AglBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，則下列敘述正確的是d（填字母代號）
a．只有AgBr沉淀生成
b．AgCl和AgBr沉淀等量生成
c．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
d．AgCl沉淀多于AgBr沉淀．

Answer 1

分析 （1）溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大，據此進行解答；根據乙溶液中氫氧根離子濃度計算其pH；
（2）鹽酸中氫離子抑制了水的電離，則鹽酸中的氫氧根離子是水的電離的；醋酸鈉中的氫氧根離子是水的電離的，據此計算出常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（0H^-）；
（3）醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應生成醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，則醋酸鈉溶液呈堿性；
（4）溶解度越大，溶度積越大；向AgCl與 AgBr的飽和溶液中，加入AgNO₃，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．

解答 解：（1）甲：0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mo/L，乙：0.1mol/L氫氧化鉀溶液丙中氫氧根離子濃度為0.1mol/L；丙：0.1mol/L氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.2mol/L，氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大，則三種溶液的pH小到大的排列順序為：甲＜乙＜丙；
乙溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液的pH=13，
故答案為：甲＜乙＜丙；13；
（2）鹽酸中氫離子抑制了水的電離，則鹽酸中氫氧根離子是水的電離的，所以常溫下pH=2的鹽酸中水電離出c（H⁺）=10^-12mol/L；
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解促進了水的電離，則醋酸鈉溶液中水電離出的c（0H^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5mol/L，
故答案為：10^-12；10^-5；
（3）等體積、等物質的量的濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，反應的化學方程式為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O；醋酸鈉溶液中，由于醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則醋酸鈉溶液呈堿性，反應的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）溶解度越大，則難溶物的溶度積越答，則20℃時AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，AgBr的溶解度為8.4×10^-6g，則K_sp（AgCl）＞K_sp （AgBr）；
在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（Br^-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl^-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO₃溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，所以d正確，
故答案為：＞；d．

點評 本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、水的電離及其影響、溶液pH的計算等知識，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．