閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式 。
II、某同學根據外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，
實驗過程的數據記錄如下表，請結合表中信息，回答有關問題：
實驗序號 | 反應溫度(℃) | 參加反應的物質 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L－1 | V/ml | c/mol·L－1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（1）寫出上述反應的離子方程式 。
（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是 ；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。
（3）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因： 。
【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ；
II、（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）BD ；濃度對反應速率的影響；
（3）二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較。
【解析】
試題分析：I、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，會把草酸氧化為CO2，高錳酸鉀被還原草酸Mn2+，根據電子守恒機原子守恒，可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，發生反應的化學方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸鈉與硫酸發生反應產生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質及水，反應的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能說明溫度對該反應速率影響的實驗應該是其它條件相同，只有反應的溫度不相同，組合比較合理的是BD；②A和B、A和C的組合中其它條件相同，只有物質的濃度不相同，因此比較所研究的問題是濃度對反應速率的影響；（3）由于S是不溶于水的物質，所以教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較。
考點：考查氧化還原反應方程式的書寫、離子方程式的書寫、反應條件的控制及化學實驗方案的設計與評價的知識。
【題型】實驗題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液 。
（5）以下是實驗數據記錄表
滴定次數 | 鹽酸體積mL | NaOH溶液體積讀數（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過計算可得，該鹽酸濃度為：______ mol•L-1（計算結果保留4位小數）
II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2＋濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應N2＋O2
2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率
A．縮小體積使壓強增大
B．降低溫度
C．體積不變充入H2使壓強增大
D．壓強不變充入稀有氣體氖
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法或表示方法中正確的是（ ）
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒．后者放出的熱量多
B．由C （金剛石）→C （石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩定
C．在l01KPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g） + O2（g） =2H2O（l） △H=+285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq） ＝H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 。若將含0.5moIH2SO4的濃溶液與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
①乙烯的化學式是C2H4，結構簡式為________。
②下列可用于鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
A．稀硫酸溶液
B．氫氧化鈉溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
③下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH2BrCH2Br
（2）糖類、油脂和蛋白質都是人類基本的營養物質。請回答下列問題：
①淀粉完全水解生成的有機物為_______；淀粉溶液中，加入幾滴碘溶液，可觀察到的現象是_________。
②油脂是高級脂肪酸甘油酯，其元素組成為________(填三種元素符號)
③蛋白質在人體內水解的最終產物是_________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質不能與乙烯發生加成反應的是（ ）
A．溴水 B．水 C．氫氣 D．酸性高錳酸鉀
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于糖類、油脂和蛋白質的性質說法正確的是
A．糖類物質中含C、H、O元素，都有甜味
B．油脂是高分子化合物，熱值較大
C．在蛋白質溶液中加入CuSO4溶液后有物質析出，加水后該物質溶解
D．葡萄糖能與銀氨溶液反應，可用作制鏡
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其聚沉值最小的是 ( )
A． NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D． Na3PO4
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