Question

將0.2 mol·L^-1HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH的溶液等體積混合，溶液顯堿性，下列關系中正確的是(    )

A.［HCN］＜［CN^-］                        B.［Na⁺］＞［CN^-］

C.［HCN］-［CN^-］=［OH^-］           D.［HCN］+［CN^-］=0.1 mol·L^-1

Answer 1

解析：將0.2 mol·L^-1HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中［HCN］=0.05 mol·L^-1,［NaCN］=0.05 mol·L^-1,由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，故［HCN］＞［CN^-］，A錯；由上述分析可知［CN^-］＜0.05 mol·L^-1,而［Na⁺］=0.05 mol·L^-1,B正確；根據C、N元素守恒可知［HCN］+［CN^-］=0.1 mol·L^-1①，D正確；又據電荷守恒可知［H⁺］+［Na⁺］=［CN^-］+［OH^-］②，①+②得，［HCN］+［H⁺］+［Na⁺］=0.1 mol·L^-1+［OH^-］，而［Na⁺］=0.1 mol，故［HCN］+［H⁺］=［OH^-］，C錯。

答案：BD