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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區一模）甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO₂，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應停止后，A中無固體剩余．

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是

常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生

．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是

取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH₄⁺

．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是

棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變為紅棕色

．請用化學平衡原理解釋原因：

FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動

．甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是

濃硝酸換成稀硝酸

，證明有NO生成的實驗現象是

A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色

．
（5）證明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）

cd

．
a．鐵粉 b．溴水 c．鉄氰化鉀溶液 d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照二模）黃鐵礦（FeS₂）燃燒產生的SO₂通過下列工藝過程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂．

（1）該過程中能循環利用的物質為

I₂

．
（2）在該過程中，使用膜反應器及時分離出HI分解產生的H₂，目的是

使平衡向正反應方向移動，提高產物的產率

（用平衡移動的原理解釋）．
（3）某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，進行如下實驗．已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒燈火焰的溫度為400℃～500℃．
①甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因

SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺

（用離子方程式表示）．
②乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）．

a、打開彈簧夾通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾；
b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作a的目的是

排出裝置中的O₂

，裝置B中的劑是

飽和NaHSO₃溶液

．
③丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是

b

（填字母編號）．
a、NaOH溶液
b、H₂O₂溶液
c、新制氯水
d、酸性KmnO₄溶液
④裝置D中與導管連接的是硬質玻璃管，則裝置D的作用是

吸收尾氣并防倒吸；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①

蒸餾燒瓶

②

冷凝管

③

燒杯

④

容量瓶

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

④

（填序號）具體檢查方法是

往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉180⁰，重復上述操作

．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

酒精燈、溫度計

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：

蒸餾或分餾

；使用時進水口為

g

（填f或g）．現需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某該同學用托盤天平稱取6.4克NaOH固體，其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是

未用玻璃棒引流，稱量NaOH應為8g

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是

BDE

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩鍋 C．表面皿 D．鐵架臺（帶鐵圈） E．酒精燈 F．干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

過濾

，③

萃取

；
（3）過程②中充入適量Cl₂的目的是

使I^-轉化為I₂

；
（4）操作③中所用的有機試劑可以是

四氯化碳

（只填一種），簡述選擇其理由

不溶于水且溶解碘的能力遠大于水

．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：

平衡壓力便于液體流出

；
b．最后碘的有機溶液是通過

漏斗下口

獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：

取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍，說明沒有I₂剩余

．
（7）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置指出其錯誤之處并加以改正

溫度計應該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應該是下進上出

；?

（8）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

控制溫度，使蒸餾燒瓶內液體受熱均勻，防止碘升華

，最后晶態碘在

蒸餾燒瓶

里聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：

(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是。

(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯 B. 表面皿 C. 坩堝 D. 酒精燈 E. 干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。

①

②

③

進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

；

最后晶態碘在里聚集。

(4) 步驟④反應的離子方程式是。

步驟④中的轉化還可以Cl₂或雙氧水（H₂O₂），請分別寫出反應的離子方程式：

、

若用碘鹽中的KIO₃作氧化劑,在酸性溶液中氧化I^-,寫出反應的離子方程式.

(5) 檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是。

(6) 步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正; (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液; (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔; (H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:

①正確操作步驟的順序是     →      →        →A→G→      →E→F
②上述(E)步驟的操作中應注意
　上述(G)步驟操作的目的是
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
④下列物質,不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是
　(A)熱裂汽油       (B)CCl₄       (C)酒精        (D)甲苯

（7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是。

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