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12．我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請回答下列問題：
（1）乙醇的官能團是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

分析 乙醇含有羥基，可發生取代、消去和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：（1）乙醇含有的官能團為-OH 或羥基，故答案為：-OH 或羥基；
（2）乙醇含有羥基，被K2Cr2O7酸性溶液氧化，表現還原性，故答案為：還原性．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2．若忽略兩溶液混合時的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是（　　）
A．10：1B．1：10C．9：1D．1：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結構如圖，下列說法正確的是（　　）
A．它的分子式為C13H9O4
B．它與H2發生加成反應，1 mol最多可消耗7 mol H2
C．它與溴水發生反應，1 mol最多消耗3 mol Br2
D．它與NaOH溶液反應，1 mol最多消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．醫用酒精B．蒸餾水C．漂白粉D．空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．甲烷在空氣中燃燒B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．過氧化鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．氫氧燃料電池中，發生還原反應的物質是氧氣（填“氫氣”或“氧氣”）．
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，反應達到平衡后，升高溫度則反應速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．請回答下列問題：
①該電池的負極材料是Zn；電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應的化學方程式為 ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法屬B（填選項字母代號）．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應：A+B?C，在低溫下能自發進行，在高溫下不能自發進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（　　）
A．△H＞0、△S＞0B．△H＜0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列所描述的二氧化硫的一些化學性質中，體現二氧化硫作為還原劑的是（　　）
A．通入溴水溶液使溴水褪色B．通入品紅溶液中，使品紅褪色
C．溶于水形成不穩定的亞硫酸D．與堿液反應生成亞硫酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室經常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質．
（1）如圖1所示的裝置適合作尾氣吸收的是BC（填序號）．
（2）向如圖2所示裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是SO2、Cl2（O3、ClO2等）（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體，接下來的操作是：將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復成紅色，則X一定為SO2

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