Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． 酸式鹽的水溶液一定顯酸性
• B． 只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
• C． 純水呈中性是因為水中c（H⁺）和c（OH^-）相等
• D． NaHCO₃與Na₂SO₄溶液的混合溶液呈中性

Answer 1

分析 A．弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大��；
B．酸堿強弱不同，元數不同酸堿性不同；
C．中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度；
D．NaHCO₃溶液顯堿性．

解答 解：A．弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小，如NaHSO₃以電離為主呈酸性，NaHCO₃溶液以水解為主呈堿性，故A錯誤；
B．酸堿強弱不同，元數不同酸堿性不同，如醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯誤；
C．中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等，故C正確；
D．NaHCO₃溶液顯堿性，Na₂SO₄溶液顯中性，所以NaHCO₃與Na₂SO₄溶液的混合溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解和弱酸的電離的分析判斷，溶液酸堿性的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單，注意酸式鹽溶液的酸堿性的判斷．