【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達到平衡
C. 若升高溫度(T1＜T2)時，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L
【答案】C
【解析】
PCl3(g) + Cl2(g) 
PCl5(g)
起始濃度： 2.0 1.0 0
轉(zhuǎn)化： 0.4 0.4 0.4
平衡濃度： 1.6 0.6 0.4
A、10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)，選項A正確；
B、當容器中Cl2為1.2 mol時，此時Cl2濃度為0.6 mol/L。反應(yīng)達到平衡，選項B正確；
C、若升高溫度(T1＜T2)時，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，表明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，高溫時PCl3的濃度改變量小，則平衡時PCl3的
，選項C不正確；
D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，相當于將體積增大到原來的兩倍，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L，選項D正確。
答案選C。
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液 | 溶液變渾濁 | 酸性：H2SO3＞苯酚 |
B | 向KI淀粉溶液中滴入無色溶液X | 溶液變藍色 | X一定為H2O2溶液 |
C | 將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液 | 前者產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色 | SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) |
D | 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液 | 一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象 | Ksp[Al(OH)3]＞ Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱是_________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（3）B→D的反應(yīng)類型是______；E中所含官能團名稱是______。
（4）B→A的化學方程式為_________。
（5）寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. c(NH
)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②
B. 將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)PH變化大的是③
C. ①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)
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【題目】下列說法中，錯誤的是( )
A. 元素周期表中有7個主族、7個副族B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個
C. 碳元素位于第2周期IVA族D. 氫分子中的化學鍵是共價鍵
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【題目】已知：Cl2O常溫下為氣態(tài)，溶于水可得只含單一溶質(zhì)A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，Cl2O與NH3反應(yīng)生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）B的化學式為_______，氣體單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_________。
（2）用化學方程式表示A溶液酸性增強的原因______。
（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了A具有____性。
（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子” 或“共價”)化合物。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是實驗室制備精鹽的實驗方案：
（1）實驗方案中②③④步通常采用以下三種試劑，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入試劑不合理的順序是（_____）
A．c b a
B．b c a
C．b a c
D．c a b
（2）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，該實驗方案中：
（1）在第⑤步操作中要用到的裝置是圖中的___（填字母），玻璃棒的作用是___；
（2）第⑦步操作的名稱是___，所用到的實驗裝置是上圖中的___（填字母），其中用于盛放溶液的儀器名稱是___；
（3）檢驗SO42-是否除盡的操作方法是________；
（4）為提高精鹽的產(chǎn)率，第⑤步操作后應(yīng)對沉淀加以洗滌，請簡要描述洗滌的方法是：___；
（5）寫出第⑥步可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H－O鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收的能量為（ ）
A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 181kJ
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