Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A、在1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數目為0.2N_A
• B、0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3 N_A
• C、15.6 g Na₂O₂ 與過量CO₂反應時，轉移的電子數為0.2N_A
• D、1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致溶液中碳酸根離子數目減少；
B．鐵元素在化合物中的化合價有+2、+3價，需要根據具體的反應產物判斷轉移的電子數；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據生成氧氣的物質的量計算出轉移電子的物質的量；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子．

解答： 解：A．1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有0.2mol碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子小于0.2mol，含有CO₃^2-的數目小于0.2N_A，故A錯誤；
B．0.1mol鐵參加的氧化還原反應，可能生成鐵離子或亞鐵離子，失去的電子可能為0.3mol或0.2mol，所以失去的電子不一定為0.3N_A，故B錯誤；
C．15.6 g Na₂O₂的物質的量為：

15.6g

78g/mol

=0.2mol，0.2mol過氧化鈉與過量CO₂反應生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故C正確；
D．1molNa₂O₂中含有1mol陰離子過氧根離子，含有的陰離子數目為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．