【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們能組成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：
B.W與Z形成的化合物
中只含離子鍵
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
D.W的單質(zhì)難溶于W與X形成的化合物
【答案】C
【解析】
根據(jù)題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們能組成一種化合物
，得出Z為+1價，X形成四個共用電子對，Y形成三個共用電子對，W形成一個共用電子對且又得到一個電子，則依次Z為Na，X為C，Y為N，W為S，據(jù)此分析解答。
A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，因此原子半徑：Na > S > C > N，A選項錯誤；
B．W與Z形成的化合物Na2S2中含離子鍵和非極性共價鍵，B選項錯誤；
C．非金屬性：N大于C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3 > HCO3，C選項正確；
D．S的單質(zhì)易溶于CS2，D選項錯誤；
答案選C。
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
名校名師培優(yōu)作業(yè)本加核心試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) ＋3Y(g)
2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應(yīng)選擇的條件是
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，難溶于水）是一種無毒害作用的防銹顏料，利用鋅浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“浸出”時，下列措施能提高鋅的浸取率的是__（填字母）。
A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當(dāng)升高浸取液的溫度
C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時間
（2）“除錳”時，Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__（S2O
被還原為SO
）。
（3）流程中除鐵、砷時，當(dāng)生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2__mol。
（4）“凈化”時加鋅粉的目的是__。
（5）“沉鋅”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（6）“沉鋅”至得到“產(chǎn)品”還需要經(jīng)過的操作是__、洗滌、__。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實驗方法是__。
（7）Meyer等認(rèn)為磷酸鋅防腐機理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol
C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol
D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導(dǎo)等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為__；Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子。
（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點和沸點均比鉀的高，這是因為__。
（3）甘氨酸鉻（結(jié)構(gòu)如圖）是一種配合物，其配位原子是__。
（4）反應(yīng)：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號）；KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形，中心原子的雜化方式是__。
②分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為
），則NO2的大鍵可表示為__。
（5）立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。
①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為__（列出計算式）g·cm-3。
②1、2號原子的坐標(biāo)依次為(0，0，0)、(
，0，)，則原子坐標(biāo)為(
，，)和(
，，)間的距離為__pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗，請回答下列問題:
(1)A中碎瓷片的作用是________。
(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。
(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。
A 氣體通入水中 B 氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C 氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g)；經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅更是在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。
已知：鋅的熔點為419.6℃，沸點907℃。
I．圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。
(1)泥罐內(nèi)的主要反應(yīng)為：
i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1
ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2
……
總反應(yīng)：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3
利用H1和H 2計算時H3，還需要利用_________反應(yīng)的H。
(2)泥罐中，金屬鋅的狀態(tài)變化是_____；d口出去的物質(zhì)主要是_______。
Ⅱ．現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2，還含鐵等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：
(3)浸出：加入FeSO4能促進(jìn)ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：
ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
ⅱ：……
① 寫出ⅱ的離子方程式：_________。
② 下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。
b．________。
(4)除鐵：已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是_________。
(5)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應(yīng)是______。
(6)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，
CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________
（3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應(yīng)△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
（4）已知：
CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K
C(s) +CO2 (g)
2CO（g)平衡常數(shù)K1
C (s) +H2O (g)
CO（g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2
則K、K1 、K2之間的關(guān)系是 ___________________________________
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