Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A、原子半徑  Na＜Mg＜Al
• B、熱穩定性 HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性強弱  H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、熔點 NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期從左向右原子半徑在減小；
B．非金屬性越強，則氣態氫化物越穩定；
C．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．一般來說，離子晶體的熔點＞金屬晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則氣態氫化物的穩定性為HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．非金屬性P＞C＞Si，對應最高價氧化物的水化物的酸性為H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．NaCl是離子晶體，Na是金屬晶體，CO₂是分子晶體，所以熔點：NaCl＞Na＞CO₂，故D正確．
故選A．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大，注意規律性知識的總結．