常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關說正確的是
A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸
B. 若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7
D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
F(4-苯井呋喃乙酸)是合成神經保護劑那朵林的中間體，某種合成路線如下：
（1）化合物F中的含氧官能團為________和___________（填官能團的名稱）
（2）試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環狀結構，則X的結構簡式為__________；由E→F的反應類型為__________。
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_________。
Ⅰ. 能發生銀鏡反應 Ⅱ. 分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫
（4）請寫出以
和BrCH2COOC2H5為原料制備
的合成路線流程圖 （無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A. 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量
B. 檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱
C. 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低
D. 做鋅銅稀硫酸原電池實驗時，反應一段時間后鋅片表面還是呈銀白色
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。
(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。
(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。
②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式__________。
(3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。
①將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內NO2體積分數隨時間的變化曲線：____________。
②在研究此反應速率與溫度的關系時發現，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發現，上述反應實際是分兩步進行的：
I 2NO(g) N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。
(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是
A. A代表Na+濃度
B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)
C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小
D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A. 氯氣和水反應：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-
B. 金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg
C. 0.lmol/LNaHSO4溶液與0.lmol/LBa(OH)2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 硅酸鈉水溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A. 食鹽和醋可作調味劑，也可用作食品防腐劑 B. 植物秸稈不可用來制造酒精
C. 鎂合金可用于制造火箭、導彈和飛機的部件 D. 二氧化硅可用于制光導纖維
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而不引入雜質，應向懸濁液中加入（ ）
A. H2O2 B. HNO3 C. 氯水 D. Na2O2
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科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型：填空題
【化學——物質結構與性質】
有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）。A的基態原子2p能級有3個電子；C的基態原子2p能級有1個電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：
（1）寫出基態E原子的價電子排布式________。基態A原子的第I電離能比B的大，其原因是____。
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是_________。
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構型為___________，其中A原子的雜化類型是_________。
（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。
①該藍色晶體的化學式為_________，加入乙醇的目的是____________。
②寫出該配合物中配離子的結構簡式___________。
（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則D的配位數是_______，已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏伽德羅常數為NA，求晶胞邊長a=________cm（含用ρ、NA的計算式表示）。
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