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【題目】環扁桃酯又名安脈生,在臨床上主要用于治療腦動脈硬化。環扁桃酯的一種合成路線如下所示:

完成下列填空:

1寫出反應類型:______________________________

2寫出反應②的化學方程式。 ___________________

3反應⑤中另一反應物F的結構簡式為__________________

4檢驗D是否已經完全轉化E的操作是_________________________

5寫出一種滿足下列條件E的同分異構體的結構簡式。________________

i. 能發生水解反應 ii. 苯環上的一溴代物只有兩種

6苯乙酮()是工業上合成E的原料之一。設計一條由苯乙酮為原料合成聚苯乙烯()的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB ______________________

【答案】 取代反應 取代反應 CH2ClCOOH+2NaOHCH2OHCOONa+NaCl+H2O 取樣,調節樣品至堿性,向其中滴加新制Cu(OH)2懸濁液,煮沸,若出現磚紅色沉淀說明未完全轉化,反之則已完全轉化 等合理即可

【解析】試題分析由流程可推斷,A是乙酸,A與氯氣發生取代反應生成BB為氯乙酸,B經水解、酸化后生成羥基乙酸,羥基乙酸經催化氧化生成DD為乙醛酸,D與苯發生加成反應生成EE2-羥基-2-苯基乙酸,EF發生酯化反應(屬于取代反應)生成環扁桃酯F

1)反應類型:①取代反應⑤取代反應。

2)反應②的化學方程式CH2ClCOOH+2NaOHCH2OHCOONa+NaCl+H2O

3)反應⑤中另一反應物F的結構簡式為

4D為乙醛酸,檢驗D是否已經完全轉化E可以檢驗有機物在是否還有醛基,其操作是取樣,調節樣品至堿性,向其中滴加新制Cu(OH)2懸濁液,煮沸,若出現磚紅色沉淀說明未完全轉化,反之則已完全轉化。

5E2-羥基-2-苯基乙酸的同分異構體滿足下列條件i. 能發生水解反應,說明分子中有酯基; ii. 苯環上的一溴代物只有兩種說明苯環上有兩個互為對位的取代基這樣的同分異構體有多種,如

6)由苯乙酮合成聚苯乙烯(),可以由苯乙酮催化加氫合成,1-苯乙醇,然后1-苯乙醇發生消去反應得到苯乙烯,最后苯乙烯加聚合成聚苯乙烯。具體合成路線如下

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列各組元素中,屬于同一周期的是

A. NaK B. MgO C. FCl D. AlS

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【題目】如圖所示,p、q為直流電源的兩極,A由金屬單質X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D上產生氣泡,試回答:
(1)p為極,A極發生了反應.
(2)C為極,可收集到;D為極,可收集到
(3)C極的電極反應式為
(4)在電解過程中,測C、D兩極上產生氣體的體積,實驗數據如表:

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產生氣體的體積(cm3

6

12

20

29

39]

49

59

69

79

89

陽極產生氣體的體積(cm3

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析以上實驗數據,請說出變化的可能原因是
(5)當反應進行一段時間后,A、B電極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”).
(6)當電路中通過0.004mol電子時,B極上沉積的金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質量為

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【題目】下列元素中,原子半徑最大的是

A. Na B. Al C. Cl D. K

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【題目】化學反應A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結構中還含非極性共價鍵,m為元素Y的單質,通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性:Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑

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【題目】在生物體內含量極少,但對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有( )

A. ZnCuBMn

B. ZnCuMgCa

C. FeMnZnMg

D. MgMnCuMo

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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見的弱酸. ①醋酸在水溶液中的電離方程式為
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是(填字母序號).
A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液
C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是
③V1和V2的關系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點對應的溶液中,各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化,某同學查閱資料并設計如下實驗. 資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI.

操作步驟

現象

步驟1:向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液,靜置

出現白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2molL﹣1 Fe(NO33溶液

溶液變紅色

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

現象a﹍﹍﹍,溶液紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

出現黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
②步驟3中現象a是
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象

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【題目】下列比較不正確的是

A. 氧化性Cl2>Br2 B. 還原性Na>Mg

C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 穩定性HBr>HCl

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同步練習冊答案
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