Question

N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A
• B、在密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下充反應生成NH₃分子數小于2N_A
• C、將0.1mol FeCl₃溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A個Fe³⁺
• D、1L 1mol/L的KF溶液中含有F^-的數目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數目；
B．合成氨的反應為可逆反應，反應物部分轉化成生成物；
C．鐵離子在溶液中部分水解，則溶液中鐵離子的物質的量小于0.1mol；
D．氟離子在溶液中部分水解，則溶液中氟離子的物質的量小于1mol．

解答： 解：A．25℃，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，缺少溶液體積，無法計算溶液中含有OH^-的數目，故A錯誤；
B．在密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，合成氨的反應為可逆反應，一定條件下充反應生成NH₃的物質的量小于2mol，生成氨氣的分子數小于2N_A，故B正確；
C．鐵離子在溶液中部分水解，將0.1mol FeCl₃溶于1L水中，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液含有的Fe³⁺小于0.1N_A，故C錯誤；
D．1L 1mol/L的KF溶液中溶質氟化鉀的物質的量為：1mol/L×1L=1mol，由于氟離子部分水解，則溶液中含有的氟離子小于1mol，含有F^-的數目小于N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理及其應用方法，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．