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2．在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是（　　）

A．

CH₄

B．

HCl

C．

D．

NH₃

分析該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度小于空氣密度，且和氧氣不反應，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說明該氣體極易溶于水，以此解答該題．

解答解：題中HCl的密度大于空氣，應用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不適用于題中裝置收集，NO不能利用排空氣法收集，而NH₃密度小于空氣，可用向下排空法收集，且收集時要防止倒吸，
故選D．

點評本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解答本題時既要考慮物質的水溶性，又要考慮氣體是否能和干燥劑發生化學反應，注意結合物質的性質進行分析解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應，失電子總數為0.2N_A
	B．	2N_A個二氧化碳分子的質量為44g
	C．	0.1mol/L NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數為0.1N_A
	D．	17g氨氣中所含原子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	“液氯”和“氯水”是同一物質
	B．	利用氨氣極易溶解于水的性質，可以用氨氣做的噴泉實驗
	C．	NO₂溶于水發生了氧化還原反應，它既是氧化劑又是還原劑
	D．	用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白色煙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．濃硫酸與銅在加熱時發生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48 L（標準狀況）．試計算：（請寫出計算過程）
（1）用雙線橋法分析該反應電子轉移的數目及方向．
（2）反應過程中被還原硫酸的物質的量．
（3）若將反應后的溶液稀釋至500 mL，計算該溶液中硫酸銅的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Al³⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^-		B．	Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Ca²⁺、H⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中所含原子數最多的是（　　）

	A．	0.3 molSO₃		B．	44gCO₂
	C．	6.02×10²³個NH₃分子		D．	4℃時18mL的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（　　）

	A．	用濃鹽酸和MnO₂反應制取Cl₂
	B．	用濃硫酸與Na₂SO₃反應制取SO₂
	C．	用H₂O₂溶液和MnO₂反應制取O₂
	D．	用NH₄Cl濃溶液和Ca（OH）₂濃溶液反應制取NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　　）

	A．	將Na₂O與Na₂O₂分別加入滴有酚酞的水中，二者現象相同
	B．	在Na₂O₂與水的反應中，氧化產物與還原產物物質的量之比為1：4
	C．	相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1：1
	D．	等質量的Na₂O與Na₂O₂投入等量且足量水中充分反應后所得溶液物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應的離子方程式（　　）

	A．	鹽酸與鐵屑反應：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
	B．	鈉與CuSO₄溶液反應：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺
	C．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

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