【題目】下列物質中，不會出現丁達爾效應的是（ ）
①氫氧化鐵膠體 ②水 ③FeCl3溶液 ④蔗糖溶液 ⑤云、霧
A.②③⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；
③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。
該反應進行的快慢順序為________________。
(2)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為_______________________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________________________________該反應類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________
[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。
[問題討論]
(1)步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_________________
(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________
(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________
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【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答：
（1）若常溫下B的單質為黃綠色氣體。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列說法正確的是_________（填代號）。
a.A單質的熔點比B單質的熔點低
b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大
c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵
③400℃時，X能發生分解反應生成兩種鹽，其物質的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_____________________________________________。
（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。
①該氣體分子的電子式為______________________。
②X在水中持續加熱，發生水解反應，生成一種更難溶的物質并逸出氣體，反應的化學方程式為__________________________________________。
③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發生分解反應時，吸收大量的熱；
b. __________________________________________（任寫一種）。
（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為______________________________________。
（4）用一個化學方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。
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【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨電極上發生的反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】以乙炔或苯為原料可以合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。
（一）用乙炔等有機物合成烴C。
已知：①乙炔與甲醛1:2反應生成A。
②
（1）A分子中的官能團名稱是__________、__________。
（2）B轉化為C的化學方程式是_________________________，其反應類型是__________。
（二）用烴C或苯合成PMLA的路線如下。
已知：
（3）1mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO244.8L，H有順反異構，其反式結構簡式是__________。
（4）E的核磁共振氫譜有3組峰，則E的結構簡式是__________。
（5）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是__________。
（6）聚酯PLMA有多種結構，其中一種的主鏈中有-CH2-結構，寫出由H2MA制該種PMLA的化學方程式______________________________________。
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