Question

（05年江蘇卷）（10分）水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82g沉淀。  

   （1）通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；

   （2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重

        2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質量分數。

 

Answer 1

答案：（1）根據題意，n(CO₂)＝n(BaCO₃)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol
若CO₂全部來自CaCO₃的分解，則m(CaCO₃)＝0.06mol×100g/mol＝6.00g＞5.78g不合題意，所以，A中一定含有MgCO₃。
（2）m(CO₂)＝0.06mol×44g/mol＝2.64g
m(H₂O)＝2.82g－2.64g＝0.18g
n[Mg(OH)₂]＝n(H₂O)＝0.18g/18g.mol＝0.01mol
m[Mg(OH)₂]＝0.01mol×58g/mol＝0.58g
n(CaCO₃)＋n(MgCO₃)＝0.06
n(CaCO₃)?100g/mol＋n(MgCO₃)?84g/mol＋0.58g＝5.78g
解得：n(MgCO₃)＝0.05mol，n(CaCO₃)＝0.01mol
×100%＝82.3%