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【2分】將下列物質兩兩混合后，加水能產生白色沉淀，加熱后又有氣體放出的是

A.Ba(OH)₂、(NH₄)₂SO₄ B.AgNO₃、KCl

C.Na₂CO₃、BaCl₂ D.MgSO₄、NaOH

解析:

氫氧化鋇與硫酸銨反應生成硫酸鋇白色沉淀及一水合氨，一水合氨受熱分解產生氨氣和水，A符合要求；B反應只產生氯化銀白色沉淀和硝酸鉀溶液，不符合要求。C反應的產物為碳酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，不符合要求；D產物為氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉溶液，不符合要求。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學一物質結構與性質】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征．
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．但

Ga 的第一電離能卻明顯低于

Zn，其原因是

（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為

（4）已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物；現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

．
則綠色晶體配合物的化學式為

（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

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科目：高中化學 來源：2010年普通高等學校招生全國統一考試（上海卷）理綜化學部分 題型：填空題

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂。為此，他們設想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
【小題1】方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱            。
（2）步驟二中發生反應的化學方程式是            ，該反應            （填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。
【小題2】方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。
（2）右圖a環節中，物質分離的基本操作是          。
（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環利用的物質有CaO和            。
【小題3】下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。

A．KNO₃溶液

B．CaCl₂溶液

C．CuSO₄溶液

D．Na₂CO₃溶液

【小題4】研究發現，上述兩種方法雖然在化學原理上都是可行的，但在實際應用中仍存在很多問題，例如：（）。
①方法Ⅰ將受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
④方法Ⅱ中的物質可以循環利用，但方法Ⅰ中的卻不能

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④

【小題5】“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產；一部分則設想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質的變化，最終殃及海洋生物，其原因是（用化學方程式表示）。
可見，要真正實現“碳捕捉”和“碳封存”的設想，科學家任重而道遠。

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科目：高中化學 來源：山西省模擬題 題型：推斷題

（三選一）【有機化學基礎】
已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應：CH₃CH(OH)₂→CH₃CHO+H₂O。現有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質M，已知有機物C的相對分子質量為60，E的化學式為C₇H₅O₂Na。在一定條件下發生下述一系列反應：

請回答下列問題：
(1)B中官能團名稱是____，A的核磁共振氫譜圖有___個吸收峰。
(3)M的結構簡式為__________；C的結構簡式為_________________
(3)G→H的反應類型是___________；H→I的反應類型是____________
(4)寫出下列反應的化學方程式：
①E→F:_________________； ②H→I:___________________
(5)請寫出同時符合下列條件的G的同分異構體的結構筒式：__________（任寫一種）。
a．分子中含有苯環b．能發生水解反應
c．能發生銀鏡反應
d．與FeCl₃溶液反應顯紫色

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。

(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是： ___________________________________________________。

(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：

①參加反應的硝酸的物質的量為______________；

②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。

(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程_______________ ____。

【解析】本實驗的目的有兩個。一是驗證反應中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成，二是測定某銅銀合金中銅的質量分數，解題時我們始終圍繞這兩個目的。要驗證有NO生成，就必須要保證整個裝置中沒有氧氣存在，否則即使生成NO，也會轉變成NO₂，所以實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是排盡裝置中的空氣。檢驗NO的方法是將NO與O₂反應生成紅棕色的NO₂，由于反應中本來就生成NO₂，所以必須將NO₂與NO分離，結合題目不難得到裝置C的作用就是將NO₂轉變成無色N₂O₄液體或晶體。如果溫度過低NO₂會轉變成無色N₂O₄液體或晶體，所以為了便于觀察應通人熱的氧氣。要測定某銅銀合金中銅的質量分數除知道銅銀合金的質量外，還必須測得與銅銀合金相關的另外一個量，方可列方程組求解。結合題意，可知方法為測出氮的氧化物的質量。由于氮的氧化物存在于C、E兩個裝置中，所以必須測出兩個裝置的質量變化。另為保證測定準確，在A中反應完成和D中出現現象后，還應打開K₁、K₂，持續一段時間的N₂和O₂，以保證氮的氧化物被充分吸收。計算參加反應的硝酸的物質的量可以利用原子守恒進行計算，反應后剩余硝酸是0.04mol，反應前硝酸是0.04L×13.5mol/L＝0.54mol，剩余參加反應的硝酸是0.5mol。因為溶液中含有銀離子，剩余可以通過沉淀法來測定銀的物質的量。

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