Question

【題目】0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是

A. C+O2=CO2 △H=-393.49kJ/mol

B. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1

C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/mol

D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】根據碳的質量計算物質的量，進而計算1mol碳完全燃燒放出的熱量，碳完全燃燒生成CO2，反應放熱，△H＜0，據此分析。

A．沒有標出物質的聚集狀態，A錯誤；

B．碳的燃燒是放熱反應，反應熱△H應小于0，為負值，B錯誤；

C．0.096kg碳的物質的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃燒可放出的熱量，則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正確。

D．碳完全燃燒生成CO2，D錯誤；

答案選C。