【題目】化學是認識和創造物質的科學，下列說法不正確的是( )
A.化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎
B.在人類研究物質微觀結構的過程中，光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用
C.根據酸堿質子理論，CO32-屬于酸
D.燃煤煙氣脫硫、汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現了化學對環境保護的貢獻
【答案】C
【解析】
A．化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎，故A不符合題意；
B．光學顯微鏡距離直接觀察原子和分子實在太遙遠了，而電子顯微鏡雖然比光學顯微鏡前進了一大步，但是離開直接觀察原子和分子還有一段距離，20世紀80年代初發展起來的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質微觀結構的新型顯微鏡，故B不符合題意；
C．根據酸堿質子理論，
能結合質子(即H+)屬于堿，故C符合題意；
D．燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫對空氣的危害，汽車尾氣的消除，減輕氮的氧化物對空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應，則均體現了化學對環境保護的貢獻，故D不符合題意；
故答案為：C。
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【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應I： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 
H1
反應II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為______________熱反應(填“吸”或“放”)。
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分發生反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉化率為_______，此時的溫度為_______(從表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) H1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H2kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) H3 kJ/mol
則反應 CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) H＝________kJ/mol
(3)現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為____________。
②請完成電解池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]
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【題目】下列說法正確的是( )
①
、
、
屬于堿性氧化物，
、
、
都能和堿溶液發生反應屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、
膠體、冰水混合物
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤硅導電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④
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【題目】均三甲苯
是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。
(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區別苯和均三甲苯：________________。
(2)均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產物有________種。
(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。
(4)下列物質中，能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。
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【題目】科研工作者結合實驗與計算機模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程，如圖所示，其中實線表示位點A上合成氨的反應歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是
A.由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應
B.氮氣在位點A上轉變成2N*速率比在位點B上的快
C.整個反應歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*
D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率
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【題目】氧化性：Br2 > Fe3+> I2，向含 a mol FeI2 和 a mol BaCl2 的混合溶液中緩慢通入 b mol Br2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質的量隨 Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化)。則下列說法不正確的是( )
A.離子的還原性 I-> Fe2+> Br-
B.四條線與溶液中離子的對應關系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-
C.當4a =3b時，反應后的離子濃度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8
D.當3a≤2b時，發生的離子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸(沸點：33 ℃)。
(1)在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100 ℃以上并通入氬氣，該操作的目的是______________，原料中的金屬鈉通常保存在________中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)第②步分離采用的方法是________；第③步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是________。
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【題目】一定質量的某有機物與足量金屬鈉反應生成氣體VAL；相同質量的該有機物與適量的Na2CO3溶液反應生成氣體VBL。已知在同溫同壓下VA和VB不相等，則該有機物可能是( )
①CH3CH(OH)COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【題目】下列有關說法正確的是
A.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B.在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
C.根據反應中HNO3(稀)
NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)
D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－
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