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（1）NO是污染大氣的有毒氣體．為了消除NO的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是______．
（2）汽車尾氣產生的NO₂可以在一定條件下和CO反應生成無毒物質，其反應方程式可表示為：2NO₂+4CO═N₂+4CO₂，該反應的氧化劑是______，每生成1mol N₂，反應中轉移電子為______mol．

（1）NO與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，結合氮元素守恒可知，該物質為氮氣，反應方程式為：6NO+4NH₃

催化劑

5N₂+6H₂O，
故答案為：6NO+4NH₃

催化劑

5N₂+6H₂O；
（2）反應2NO₂+4CO═N₂+4CO₂中，NO₂中N元素化合價由+4價降低為N₂中的0價，NO₂是氧化劑；
反應中氮氣為還原產物，氮元素化合價由+4價降低為0價，故每生成1mol N₂，轉移電子的物質的量=1mol×2×（4-0）=8mol，
故答案為：NO₂；8．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鐵鈍化

B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產生刺激性氣味氣體，此過程只體現了濃硫酸的脫水性

C．某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO₃^2-或SO₃^2-

D．某溶液中滴加BaCl₂．溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃H₂SO₄具有①酸性，②強氧化性，③吸水性，④脫水性．根據題意填空（填序號）：
（1）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有______；
（2）加熱乙醇和濃H₂SO₄的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的______和催化作用；
（3）常溫下可以用鐵制容器貯運濃H₂SO₄，是因為濃H₂SO₄有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是基礎化學工業的重要的產品．它是許多化工生產的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化學興趣小組圍繞濃硫酸及其鹽的性質進行如下探究，請你回答：
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．該實驗表明濃硫酸具有______．（填序號）
A．強酸性B．強氧化性C．脫水性D．吸水性
（2）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是______（填化學式）．溶液中立即有藍色沉淀生成，寫出生成藍色沉淀的離子方程式______．
（3）“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅：
方法1：銅屑在空氣中灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應．
方法2：銅與濃硫酸在加熱條件下反應．請寫出制取過程中發生反應的化學方程式．
方法1：______．方法2：______．
從原料利用率、環境保護等角度對比，應該選用哪種方法______．
（4）明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O是一種很好的凈水劑，請用簡要的文字描述其原理______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將等體積NO和O₂充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題