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與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　）

　　A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

　　B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

　　C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

　　D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成的平均反應(yīng)速率為

A


解析:

在2分鐘時(shí)，其反應(yīng)速率為0.1／V·2＝0.05／V，而在4分鐘時(shí)，0.3/V·4＝0.075／V，故A的說法錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請(qǐng)回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
．
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
25?C
25?C
 
鋁片
鋁片
 
2.0
2.0
 
③
35℃
35℃
 
鋁片
鋁片
 
4.0
4.0
 
④
25?C
25?C
 
鋁粉
鋁粉
4.0
4.0
 
（2）如圖為實(shí)驗(yàn)①的“H2-t”曲線圖，若上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的
1
2
；溫度每升高10℃，反速率是原來的2倍．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的座標(biāo)中畫出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H2-t”曲線圖
．

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