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（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

物質

NH3

N2

H2

物質的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

該時間內平均反應速率v(N2) ＝                               

達到平衡狀態后，下列說法正確的是：                  

a．通過改變反應條件可使現有平衡移動

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

0.01moll-1min-1           ab

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發生如下的轉化關系（部分反應物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為日常生活中常見的兩種金屬單質，其中L的組成元素的原子序數是M的組成元素的原子序數的2倍，H和M反應可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）化合物B的電子式為
，H和M反應的一個應用
焊接鋼軌
焊接鋼軌
．
（2）若L的組成元素的原子最外層有2個電子，寫出L的組成元素的原子結構示意圖
．
（3）物質X的水溶液中各離子濃度的大小順序是
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）簡述A到C的實驗現象
白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
（5）①寫出D與F反應生成G的化學方程式
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
．
②寫出X與過量的NaOH溶液反應的離子方程式
2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
．
（6）已知a   g   E氣體在D中完全燃燒生成穩定的化合物時，放出bKJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
2b
a
kJ/mol
H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
2b
a
kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：福建省廈門六中2010－2011學年高一下學期期中考試化學試題 題型：022

已知2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

該時間內平均反應速率v(N2)＝________

達到平衡狀態后，下列說法正確的是：________

a．通過改變反應條件可使現有平衡移動

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省廈門六中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

物質
NH3
N2
H2
物質的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時間內平均反應速率v(N2) ＝                              
達到平衡狀態后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應條件可使現有平衡移動
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

物質

NH3

N2

H2

物質的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

該時間內平均反應速率v(N2) ＝                               

達到平衡狀態后，下列說法正確的是：                  

a．通過改變反應條件可使現有平衡移動

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

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