Question

兩種常見的單質Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子數相等，且它們的分子數之比為3：4．又知A原子中的中子數比質子數多1，B原子的L層電子數是K層的3倍，計算寫出A_X、By的化學式．

Answer 1

由于“B原子的L層電子數是K層的3倍”，B為氧元素（O），則M（B）=16，
已知15.5gAx和8.0gBy的原子數相等，則

15.5

M(A)

=

8.0

M(B)

，所以M（A）=31，
由于“A原子中的中子數比質子數多1”，假設質子數為Z，則Z+（Z+1）=31，Z=15，A為磷元素（P），
因分子數之比為3：4，則

15.5

31x

：

8.0

16y

=

3

4

，解得x：y=4：3，又由于Ax和By是兩種常見的單質，則Ax為P₄，By為O₃．　　　
答：A_X、By的化學式分別是P₄、O₃．