關于下列各圖說法正確的是( )
A、①中陰極處能產生使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體
B、②中待鍍品應與電源的正極相連
C、③中電子由b極流向a極
D、④中離子反應交換膜可以避免氯氣與氫氧化鈉溶液反應
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學實驗中安全常識非常重要，下列操作正確的是（ ）
A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B. Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
C. 用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱
D. 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，正確的是
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應
C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA代表阿伏加德羅常數的數值．則下列有關敘述正確的是( )
A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數2 NA
B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.1NA
C．7.8g過氧化鈉用于呼吸面具中完全反應時轉移電子總數為0.1 NA
D．將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗是化學研究的基礎。下列關于個實驗裝置的敘述正確的是( )
A、裝置①用于分離互不相容的液體混合物
B、裝置②可用于吸收氨氣或氯化氫氣體，并防倒吸
C、裝置③可用于吸收H2、CO2等氣體
D、裝置④用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于NA的說法正確
的是( )
A、標準狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應轉移電子數目為0.2 NA
B、向FeI2溶液中通入足量氯
氣，當有1 mol Fe2+被氧化時轉移電子數目為 NA
C、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子數目為0.4 NA
D、常溫、常壓下1.6 g O2與O3的混合物中，氧原子數目為0.1 NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
如圖為某加碘鹽標簽的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節液面高度至0刻度。
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：
（1）第一次讀數為 mL。
（2）滴定終點的判斷方法 。
（3）經過計算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡表達式表示） 。
（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是 。
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．CO (g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題
MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 (寫化學式)轉化為可溶性物質。
(2)寫出濾液a與NaClO3溶液反應的離子方程式: 。
(3)第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、 ，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 (寫化學式)。
(4)該流程中可以循環利用的物質是 和 。
(5)若粗MnO2樣品的質量為13.40g，加入稀H2SO4后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則濾液a與NaClO3溶液反應時至少需要 mol NaClO3才能將濾液a中的Mn2+完全轉化為MnO2。
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