將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體11.175g，則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質的量濃度之為（ ）
A．3：2：1
B．1：2：3
C．5：3：1
D．2：2：3
【答案】分析：考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），以此來解答較為簡單．
解答：解：任何溶液都呈電中性，即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），則
A.3=2+1，說明n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），故A正確；
B.1≠2+3，說明n（K+）≠n（Cl-）+n（Br-），故B錯誤；
C.5≠3+1，說明n（K+）≠n（Cl-）+n（Br-），故C錯誤；
D.2≠2+3，說明n（K+）≠n（Cl-）+n（Br-），故D錯誤．
故選A．
點評：本題設中的數據，雖然按常規方法或差量法都可解．但都費事費力，從溶液電中性角度解答，起到事半功倍的效果，這一點也提示我們在答題時多把握題目類型，運用守恒原理解答常常起到意想不到的效果，題目難度不大．
