【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是( )
A.地殼中金屬元素的含量
B.金屬的延展性
C.金屬的導電性
D.金屬活動性及冶煉的難易程度
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B. 工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
C. 工業上利用合成氨實現人工固氮
D. 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
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【題目】環己醇(
)常用來制取增塑劑和作為工業溶劑。下列說法正確的是（ ）
A. 環己醇中至少有12個原子共平面
B. 與環己醇互為同分異構體，且含有醛基（—CHO）的結構有8種（不含立體結構）
C. 標準狀況下，1mol環己醇與足量Na反應生成22.4LH2
D. 環己醇的一氯代物有3種（不含立體結構）
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密團容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態的是
A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD
C. 氣體的密度保持不變 D. B、C、D三種物質的濃度之比為2:1:1
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
（1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。
①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為______mol。
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是______________。
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：
NO 
NO2 
N2
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質的量相等，則化學反應方程式為_____，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2_____g。
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______，工作時電流方向為____（用a、b和箭頭表示）。
②負極的電極反應式為________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________。
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【題目】電解原理在化學工業上有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，①電解池中X極上的電極反應式為 _____，在X極附近觀察到的現象為__。
②Y電極上的電極反應式______，檢驗該電極反應產物的方法是__。
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液(說明：雜質發生的電極反應不必寫出)
①X電極的材料是_________，電極反應式為______________。
②Y電極的材料是__________，電極反應式為_____________。
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【題目】電子層數相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. 原子半徑X<Y<Z
B. 氣態氫化物的穩定性HX>H2Y>ZH3
C. 非金屬性Z>Y>X
D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是( )
A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數為0.2NA
B. 4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數為2NA
C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，正極產生2.24LH2
D. 1 mol N5+含有的電子數為34NA
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