已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是 ( )
A．該反應的平衡常數表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此時正、逆反應速率的大小：v正＜v逆
C．若經10 min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)=0.04 mol·L－１
D．0～10min內平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．用重結晶法可以提純苯甲酸（含砂子）、硝酸鉀（含氯化鈉）括號內為雜質
B．從海帶中提取碘，需經過以下實驗步驟：灼燒、溶解、過濾、萃取分液、蒸餾
C．加熱法不可以分離I2和NH4Cl固體混合物
D．用酸性KMnO4溶液可以檢驗綠礬（FeSO4·7H2O）是否變質
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現象是（ ）
A.最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀
C.最終出現灰綠色沉淀 D.無變化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極___________________；負極_________________。
②圖中X溶液是________，Y溶液是________。
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，設計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題：
反應開始時，乙中石墨電極上發生____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________。甲中石墨電極上發生______________反應，電極反應式為___________。
②電流計讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負”)極，該電極的電極反應式為____________________。
(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數
CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )
常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是( )
A．混合溶液pH＞7
B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
C．調節混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對處于平衡狀態的反應2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ 
）
A．升高溫度，v正減小，v逆增大 B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變
C．增大壓強，v正增大，v逆減小 D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程中ΔH小于零的是( )
A．Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳 D．實驗室制備氫氣
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含
有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ___________________。
（2）①電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgC
l2·6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是_______________。
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發生的離子方程式_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯合體高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數為5NA
B．1 mol NaHSO4中的陽離子數為2NA
C．通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合，生成NO2分子數為NA
D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl2 參加反應，轉移電子數為NA
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