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(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；（2）加入催化劑         ；
（3）充入更多的H2       ；（4）擴(kuò)大容器的體積        ；  
（5）容器容積不變，通入氖氣        。

（10分）（1）增加（2）增加（3）；增加（4）減�。�5）不變

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)
H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；                      （2）擴(kuò)大容器的體積         ；
（3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容積不變，通入氖氣     ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率約為                               。

（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)為               ，容器的容積為          L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a : b = 1 : 3，則a=                        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省山一高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共10分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）  xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

    （1）x=__________

    （2）溫度降低，平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

    （3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。

    （4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號(hào)）

    A. 混合氣體的密度不變

    B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化

    C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍

    D. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB

     （5）2min內(nèi)平均速率v(A)＝____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年江西四校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

(10分) (1)在一定條件下，容積為 10 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0

將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 3 s時(shí)有0.1 mol CO生成，則3 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=             。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①該反應(yīng)是            反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②150℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K        V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率              (填“增大”、“減小”或“不變”或“無法確定”)，平衡常數(shù)           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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